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1.1.2.1. Fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas de Van der Waals son interacciones electrostáticas de débil atracción y de corto alcance.

Distinguimos entre:

  • Fuerzas dipolo-dipolo: Son fuerzas que aparecen entre las moléculas polares (dipolos permanentes). Cuanto mayor sea el momento dipolar de la molécula, mayor será la fuerza atractiva.
  • Fuerzas dipolo-dipolo inducido: Las moléculas polares en las cercanías de las moléculas no polares pueden producir en estos un desplazamiento de la carga, transformándolo en un dipolo. Entre el dipolo permanente y el inducido aparece una débil fuerza atractiva.
  • Fuerzas de dispersión: Las fuerzas de dispersión surgen entre moléculas apolares. En un momento dado, una molécula puede sufrir una asimetría en su distribución de carga originándose un dipolo instantáneo, el cual puede actuar sobre otra molécula vecina creando en ella un dipolo inducido. La inducción progresa hacia otras moléculas en cadena, dando lugar a fuerzas atractivas débiles. Estas fuerzas aumentan con el tamaño molecular, puesto que las moléculas mayores se deforman con más facilidad.

 

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